《化学反应速率的表示方法》要素.ppt

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 想一想 1、能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因而不用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 注意 化学反应速率均为正值，没有负值； 一般不用固体或纯液体的“浓度变化”来表示化学反应速率； 表示化学反应速率时要指明对象； 化学反应速率通常指的是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬间速率。  3、电导法 根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。 一、化学反应速率 1、概念：表示化学反应快慢的物理量，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 二、化学反应速率的测量：实验间接测量 测定方法： １、化学方法----直接观察某些性质 ２、物理方法 （1）比色法-----可以通过吸光度来测定反应物的浓度 （2）电导法-----通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化 3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定 注意问题∶ (1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它只与时间和浓度变化有关. (2)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,无论用任何物质来表示反应速率都为正数。 (3)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。 (4)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准. (6)相同的反应在不同的条件下进行,要化成同一种进行比较，还要注意单位的换算。 (7)同一反应中: 速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△ c)之比 * 烟花的爆炸是瞬间完成 S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2 （发光、放热） 中和反应进行较快 溶洞的形成需要漫长的时间 不同的化学反应进行的快慢千差万别，我们需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进 行的快慢用“反应速率”来表示。 化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 化学反应速率的表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率的单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 对于化学反应： aA+bB=cC+dD v（A）=?C(A)/?t, 或v（B）=?C(B)/?t,或 v（C）=?C(C)/?t, 或v（D）=?C(D)/?t 2、通常化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率？ 化学反应速率通常指平均速率，只有当?t非常小时才近似于瞬时速率。 练习 反应 4A(s）+ 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示，正确的是（ ） A、用A表示的反应速率为0.4 mol/（L·min） B、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min） C、2min内B的平均反应速率是0.3mol/（L·min） D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的。 。 C、D [例1]在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率(分别用N2、H2、NH3来表示)。 【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、 “转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量 及变化非常清晰，一目了然。 结论： 1、同一反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，（但其表示意义相同，即一种物质的化学反应速率也代表了整个化学反应的速率）。 2、在同一化学反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比。 aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d 只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。 练习 已知：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.15 mol/（L·s） (2)v(B)=0.6 mol/（L·s） (3)v(