《溶液中离子浓度大小的比较》要素.ppt

温故知新: 一：弱电解质溶液中离子浓度大小的比较 1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 　 A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 　 C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　　 小结：解题方法 弱酸： H+酸式酸根离子酸根离子 OH- 弱碱： OH-阳离子H+ 二、弱酸、弱碱盐溶液中离子浓度大小的比较 * * 离子浓度大小的比较 酸式盐溶液酸碱性的判断 若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3； 若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 解析： NH3·H2O NH4+＋OH- 答案为A H CO3- H+ + CO32- H2CO3 H+ + H CO3- 2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列 第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -) （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。 (２)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是: c(CH3COOH)＞c(H+) ＞ c(CH3COO-)＞c(OH-) H+HSO3— SO32— OH— 练一练: 1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是 　A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) 　C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) NH4++H2O NH3·H2O+H+ 解析： NH4Cl＝NH4+＋Cl-。 答案为A 2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na++CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 第一步水解程度大 NaHCO3 =Na++ HCO3- HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H++CO32- 水解程度大于电离程度 议一议： NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？ NaHSO3=Na++HSO3- HSO3- H++SO32- HSO3-+H2O H2SO3+OH- HSO3-的电离程度大于水解程度所以: c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 三、不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 B 解析：C、D中两种离子都水解，水解程度增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大 1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解 3、分清他们的主要地位和次要地位 ［规律总结］