《溶液组成的表示》教学课件要素.ppt

活动与探究： 在常温下配制蔗糖溶液： [实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 二、溶液浓度的表示 正确读取液体的体积 配制蔗糖溶液 蔗糖 新知学习 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 思考：实验1和实验2中的蔗糖溶液，哪个更甜？ 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 实验1所得蔗糖溶液 实验2所得蔗糖溶液 3g 20g 23g 5g 50g 55g 0.1304 0.0910 新知学习 讨论:利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想? 溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 新知学习 溶质的质量分数 定义： 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数. 表达式为： 溶液的溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。 新知学习 1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比： 溶质的质量分数= 2.溶液是由 和 组成的。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 是一种最常用的溶剂。 2. 下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为???????g，水为?????g。 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶液质量 x100% 10.6 ? 89.4? 溶质 溶剂 溶质 溶剂 水 （2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在?? ????? ??（填“左盘”或“右盘”）。 （3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是? ???? ? ??（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是?????????? ????。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的 溶液的质量分数会?????? ??（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。 加快溶解? 偏小 100 mL 左盘 例题1：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g， 溶液的质量是4g+46g=50g。 答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 溶液的溶质质量分数= 4g 50g ×100%=8% 新知学习 思考：如果只知道溶液的体积及密度，应该怎样酸溶液的质量呢？ 溶液的质量（ g ）=溶液的体积（mL）×溶液密度(g/ mL) 即：m（ 溶液 ）= V（溶液） × ρ（溶液) 新知学习 知识点3：关于溶液稀释与浓缩问题的计算 考查角度 1 2 知识点3 方法 计算公式 溶液稀释 加水稀释 A×a%＝B×b% （A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数，B为稀溶液质量，b％为稀释后溶质的质量分数） 加入稀溶液 A×a%+B×b%=(A+B)×c% （A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数，B为稀溶液质量，b％为稀溶液溶质的质量分数，c％混合后所得溶液的溶质质量分数） 溶液浓缩 加入溶质 A×a%＋B＝(A+B)×b% （A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为加入溶质的质量，b％为加入溶质后所得溶液溶质的的质量分数） 蒸发溶剂 A×a%＝(A-B)×b％ （A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数B为减少溶剂的质量， b%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数） 与浓溶液混合 A×a%＋B×?b%＝(A+B)×c％?（A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b％为其溶质的质量分数，c%为两溶液混合后得到溶液溶质的质量分数） 例题2：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g/ mL的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 g/ mL ）。 新知学习 解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可列出如下关系： 200g ×10%=98% × 1.84 g/ mL × V V=11.1mL 需加水的质量：m=200g-200 g×10%÷98%=179.6g 需加水的体积= =179.6 mL 答：需要98%的浓硫