【化学】1.1《化学实验基本方法》课件1(人教版必修1)要素.ppt

如何除去ＮaＣl的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 调整除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 粗盐的进一步提纯 杂质 加入的 试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl MaCl2 NaOH MaCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 HCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Na2CO3+2 HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸馏 蒸馏的原理： 利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。 装置 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，低进高出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 注意事项 ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的2／3，也不能少于1 ／3. ④冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。 ⑥给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。 应用举例：实验室制蒸馏水 （1）萃取的原理 萃取和分液 利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作，叫做萃取。 ①检查是否漏液：在分液漏头中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。 ②混合振荡：用左手握住分液漏斗的活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。 ③静置：利用密度差且互不相容的原理使液体分成，以便分液。 （2）操作要领 ④分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。 （3）萃取剂的选择 三个必备条件： ①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相容。 ②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 常见的萃取剂： a.苯、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小： b.CCl4：难溶于水，密度比谁大。 方法 适用范围 主要仪器和用品 举例 注意事项 过滤 固体和液体分离 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸 粗盐的提纯 ①一贴、二低、三靠； ②必要时要洗涤沉淀物 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 ① 溶质须稳定 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 蒸馏 分离互溶且沸点不同的液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等 石油分离出汽油、煤油等 ①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； ②加沸石或碎瓦片 ③冷凝水“低进高出” ④不可蒸干 萃取 溶质在溶剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 分液漏斗、烧杯、铁架台 提取溴水中的溴 ①萃取后要进行分液 ②合理选择萃取剂 ③分液后得到的仍是混合物，一般可通过蒸馏等方法进一步分离 分液 分离两种互补相溶的液体 分液漏斗 CCl4、水的分离 下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出。 物质的分离和提纯的基本思路 （1）物质分离和提纯的两种方法 一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。 常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。 （2）化学方法分离和提纯的三个必须： ①加试剂必须过量。 ②过量试剂必须除去。 ③实验方案必须最佳。