【名师一号】2017届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3讲化学键课件新人教版要素.ppt

[考纲要求] 1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 1．化学键 (1)概念。 使____________相结合的________。 (2)形成与分类。 (3)化学反应的本质。 反应物分子内________________和生成物分子内_________________。 2．离子键 (1)概念。 带__________的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：____________。 (3)成键实质：__________。 (4)形成条件。 通常是__________元素与____________元素的原子相结合。 (5)表示方法。 ①用电子式表示。 a．Na2O2：_________________________； b．Na2O：_________________________； c．MgCl2：_________________________； d．NaOH：____________________； e．NH4Cl：______________________________。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程。 a．NaBr：______________________________； b．CaCl2：_______________________________________________。 3．共价键 (1)概念。 原子间通过_______________形成的相互作用。 (2)成键粒子：_____。 (3)成键实质：____________。 (4)形成条件。 通常是____________的原子相结合。 (5)分类。 (6)表示方法。 ①用电子式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：_______________，CO2：_______________。 ②用结构式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：__________，CO2：____________。 ③用电子式表示形成过程。 a．CH4：___________________________________； b．CO2：___________________________________。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　) (7)离子化合物在任何状态下都能导电(　　) 电子式书写的注意事项 1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 二、8电子结构的判断 5．(2015·大连模拟)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 1．经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 1．化学键与化学反应 旧化学键的_____和新化学键的_____是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，________被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程。 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分