【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习13.1化学与工农业生产课件要素.ppt

考点二 考点一 2.反应条件的选择 (1)温度:要根据化学反应平衡原理综合考虑反应物的转化率和反应速率的关系,还要注意催化剂的催化活性与温度的关系。如工业制硫酸中,根据平衡移动原理,应在低温下进行,但低温时催化剂的活性不高,反应速率低,实际生产中采用400~500 ℃的温度。为了防止催化剂中毒,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作。 (2)压强:要综合考虑反应物的转化率、反应速率、生产设备、生产成本等。如工业制硫酸中根据平衡移动原理,应在高压条件下进行,但增大压强对SO2的转化率提高不大,且加压会增大成本和能量消耗,而反应物在常压条件下的转化率已很高,故实际生产中采用常压操作。 (3)根据平衡移动原理可适当增大廉价原料的浓度以提高反应物的转化率。如工业制硫酸中适当过量的空气可以提高SO2的转化率。 考点二 考点一 3.逆流原理的应用:如工业制硫酸中沸腾炉中原料从炉顶落下,热空气从炉底吹入,使原料与助燃气体充分接触,反应充分进行;吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片),98.3%的浓硫酸从塔顶喷下,三氧化硫气体从塔底吹入,提高吸收率。 5.循环操作原理的应用:循环操作可使没有反应完的反应物再次进行反应,以提高反应物的转化率。如合成氨和工业制硫酸中SO2的催化氧化反应均为可逆反应,采取循环操作提高了原料的利用率,减小了生产成本。 6.循环利用的应用:可以充分利用原料、节约资源,同时也是减少排放、实现变废为宝的重要手段。如制碱工业中氯化钠溶液的循环利用可提高氯化钠的利用率。 考点二 考点一 典例1　(2015·苏州模拟)继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下: (1)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是　　　;操作①称为　　　　。? (2)过程③得到产品的化学方程式是　。? (3)在过程④中,回收有机胺的化学方程式是　。? (4)副产品的用途:　　　　　　　　　　　　。? (5)本工艺流程中可循环利用的物质是　。? 考点二 考点一 考点二 考点一 【归纳总结】复杂的工艺流程题的解题原则 (1)找出流程目的,由起点到终点看出一条流程主线。 (2)抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务的。 (3)逐一分析这条主线上的“支线”,“支线”一般为新增加原料、物质或能量的循环利用、生成副产物等。 考点二 考点一 1.(2015·西安八校联考)如图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 2.(2015·武汉一模)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料,采用接触法生产硫酸的流程图如下。 (1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 考点二 考点一 (2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装　热交换器　(填“设备Ⅰ”的名称)。? (3)原料气在一定条件下通入接触室中,测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下,则该过程中SO2的平衡转化率为　91.7%　(精确到0.1%)。? 考点二 考点一 (4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸,使用98.3%的硫酸从上方喷淋,而不使用水的理由是　防止形成酸雾　。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是　增大气液的接触面积　。? (5)尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气,可将其通入氨水中,再按一定比例加入碳酸氢铵,降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为　(NH4)2SO3·H2O　。? (6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是　BC　(填标号)。? A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二　化工生产的评价与优化 1.从环保、能源和资源的综合利用上评价:应从环境保护和综合利用原料、合理利用能量以及化工生产的规模和厂址选择等方面进行考虑。 (1)绿色化学:绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学,是用化学的技术和方法减少或消除有害物质的生产和使用。需要特别注意的是:绿色化学是“防止污染”,而不是“治理污染”。 (2)理想的化工方式:反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现“零排放”。符合绿色化学和可持续发展。包括原料的绿色化、试剂与催化剂无公害性、原子利用率高等。 2.从化工生产条件和经济利益上评价:运用化学反应速率和化学平衡原理时,既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性,又要注意对二者影响的矛盾性,同时还得考虑实际生产中的动力、材料、设备等因素来选择适宜的化工生产条件。注意生产