一2-8稀释定律及误差分析要素.ppt

稀释定律及误差分析 授课老师吴清霞 为什么不能用量筒代替容量瓶确定溶液体积？ 量筒（量出式量器）：凹液面与刻度线相切时，倒出的液体是所需的体积(100mL)。 即：V量筒 = 100mL+V残留 容量瓶（量入式量器），凹液面与刻度线相切时，容量瓶内所装的液体才是所需的体积(100mL)。 V容量瓶 = 100mL 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，一定要量筒吗？ 不一定需要。 溶解NaCl固体时，用适量的水溶解（一般不超过80mL水）。以防溶解时加水过多，超过容量瓶刻度线（或转移洗涤液后液面超过刻度线），烧杯也有粗略刻度，可以满足要求。因此容量瓶可要可不要。 一定物质的量浓度溶液的配制 浓硫酸的稀释 实验操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。 误差分析 误差分析 * * 称量 溶解 转移 洗涤(转移) 定容 摇匀 计算 稀释定律：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变c(浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液) 分析关系：n(稀释前) = n(稀释后) 算一算：某学生用18mol/L 浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 稀硫酸，需要量取多少体积浓硫酸？ c(浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液) V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液) / c(浓溶液) = 1mol/L ×100mL÷ 18mol/L≈5.6mL 1、计算 2、称量 3、溶解 4、转移 5、洗涤 （初步摇匀） 6、定容 7、摇匀 固体配制c(B)溶液 液体配制c(B)溶液 1、计算 2、量取 3、稀释 4、转移 5、洗涤 （初步摇匀） 6、定容 7、摇匀 托盘天平、药匙 量筒 步骤 仪器 步骤 仪器 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 答：量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”。 量筒属于“量出式”量器，倒出的液体是所需体积的液体 称量时，左盘高右盘低 量筒量取液体药品时俯视读数 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒洗干净后没干燥 砝码残缺 砝码有锈迹 c V液 n / m 可能引起误差的操作 称量误差 增大 减小 — — 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 — — — — 减小 增大 减小 减小 c(B)= n(B) V(aq) V(aq) = m(B)/M(B) 容量瓶中含有少量的水 容量瓶洗净后未干燥 溶解时有少量液体溅出烧杯 用滤纸称量NaOH固体 称量时，右物左码 c V液 n / m 可能引起误差的操作 配制误差 偏低 不变 偏低 — — 不变 减小 减小 偏低 不变 不变 — — — 减小 — — c(B)= n(B) V(aq) V(aq) = m(B)/M(B) 未冷却至室温就注水定容 加水时有少量洒到瓶外 洗涤液倒入废液缸中 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 转移溶液时有少量液体洒出瓶外 c V液 n / m 可能引起误差的操作 配制误差 偏低 偏低 — — 减小 减小 偏高 减小 — 不变 — — 偏低 — 减小 c(B)= n(B) V(aq) V(aq) = m(B)/M(B) 定容时水加多了，用胶头滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 定容时液面低于刻度线 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 c V液 n / m 可能引起误差的操作 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 增大 减小 减小 — 增大 — — — 减小 — 配制误差 c(B)= n(B) V(aq) V(aq) = m(B)/M(B) 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容后经振荡、摇匀、静置、液面下降 定容时水加多了，用滴管吸出 未洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶内注液时有少量流出 溶解NaOH固体后，没冷却溶液就往容量瓶内转移 砝码有锈迹 偏低 偏小 称量时，右物左码(称5.9g的固体) c(mol/L) V n/m 能引起误差的操作 偏小 偏大 偏高 偏低 × 偏高 × 偏小 × 偏小 × 偏低 × × × × 偏小 × 偏高 × 偏大 偏低 偏低 偏小 c(B) = n(B) / V液 × n(B)