周期表 周期律练习.doc

第五章 第1节 一、选择题 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f　　　　　　　　　B．b、c C．d、e D．e、f 答案：A 2．(2009·芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员2007年3月21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。下列说法正确的是(　　) A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素 C．111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111 答案：B 3．(2009·宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) 答案：D 4．(2009·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的(　　) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族 答案：B 5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是(　　) A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n 解析：在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。 答案：D 6．(2008·广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 7．已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是(　　) A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－19 C．Z的原子序数可能为a＋33 D．X、Y、Z一定都是短周期元素 答案：D 8．(2009·上海交通大学附中高三摸底)以下说法中，不违背科学规律的是(　　) ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 解析：改变质子数可使不同的元素相互转化，是核变化，③错误；只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成的是不同的离子，④错误。 答案：A 9．(2010·安徽师大附中模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(　　) A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：ABCD C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 解析：根据信息可以推断A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。硅处于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A错。四种元素原子半径：NaSiCH，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2晶体为分子晶体，熔沸点低；而SiO2为原子晶体，熔沸点高，C错。根据2C＋SiO22CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D对。 答案：D 10．(2010·青岛模拟)从宏观方面来说物质是由元素组成的，从微观方面来说物质是由粒子构成的。下列说法中不正确的是(　　) A．2654Fe与2656Fe互为同位素 B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物 C．质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等 解析：A项。两者质子数相同，中子数不同，属于同位素；B项，由一种分子构成的物质一定是纯净物；C项，质子数等于电子数的粒子只能是分子或原子；D项，NO2、N2O4分子均由原子数目比为