一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析要素.ppt

高一化学新课程 一定物质的量浓度溶液的 配制及分析 问题：实验室需配制 1.00 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol） 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1.0mol/L × 0.1L = 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 2. 称量 注：托盘天平的精确度 0.1 （量筒） NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 3. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解 仪器：烧杯 玻璃棒 有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种规格不同的容量瓶 （2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶 只能用来 配制一定体积的溶液 （3）容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 概括： 加水-倒立-观察-正立-瓶塞旋转180。-倒立-观察 （4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质；不能 作为反应容器，不能长期储存溶液；热 溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。 （5）向容量瓶中转移溶液，要用玻棒棒 引流 4. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 注意！ 若物质溶于水有明显温度变化的，需冷却至室温方能转移到容量瓶中。 5. 洗涤 将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。 当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。 平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切 6. 定容 7. 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 8. 装瓶 贴标签 当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么? 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办? 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 称量 计算 装瓶贴签 转移 定容 摇匀 溶解 洗涤 小结： 操作步骤: （1）计算（2）称量（或量取）（3）溶解（或稀释）（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀 实验仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 想一想： 1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？ 天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 而容量瓶的规格又是有限的 而容量瓶的规格又是有限的 配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 注意事项： 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？ （1）天平的砝码已经锈蚀 （2）称取NaOH时动作过慢 （3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 (7)容量瓶使用前，用标准液润洗。  偏低 (8)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 (9