一定物质的量浓度溶液的配制误差分析要素.ppt

随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， 。 作业：学考16页基础达标的第1题，课本18页第7题！ * 物质的量浓度 溶液配制中的问题讨论 称量 右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低 2.0g 2.0g m=2.0g+0.5g=2.5g m= 2.0g-0.5g=1.5g 溶解 不冷却对溶液浓度的影响：偏高 溶解 搅拌 冷却 转移 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：偏低 洗涤 定容 仰视刻度 俯视刻度 溶液体积增大，浓度偏低 溶液体积减小，浓度偏高 （ （ 摇匀 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水： 偏低 装瓶 容量瓶不能长时间放置溶液 CuSO4 0.1mol.L- 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2~3 偏低 1--2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却 *