专题12原电池化学电源要素.ppt

讨论：（16·上海）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴 表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-) C 一、原电池 考纲解读：理解原电池原理。了解原电池的应用。 专题12 原电池 化学电源 1、原电池定义： 把化学能转化为电能的装置。 2、组成原电池的条件： 两极一液一连线一反应 3、原电池工作原理： 氧化反应 失e-,沿导线传递，有电流产生 还原反应 电解质溶液 阴离子 阳离子 负极(还原性较强) 正极(氧化性较强) 总结：理论上对自发的氧化还原反应，若让氧化与还原分别在 两极发生，则可将其设计成原电池。 讨论1：某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+， 不能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 CD 盐桥原电池： 盐桥作用： （1）连接内电路，形成闭合回路； （2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。 讨论2：（ 15·天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜 只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 C 4、原电池电极反应式的书写 负极：氧化反应 正极：还原反应 总反应：2Al +2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 负极：2Al－6e-+8OH－ ＝2AlO2-+ 4H2O 正极：6H2O + 6e-＝3H2↑+ 6OH－ 讨论：写出装置中发生的总反应式及电极反应式。 NaOH溶液 Mg Al 浓硝酸 Fe Cu NaCl溶液 Fe C 5、常见化学电源 蓝 P43 考纲解读：了解常见化学电源的种类及其工作原理。 干电池(普通锌锰电池） 碱性锌-锰干电池 银-锌电池…… （1）一次电池 讨论1：（13·新课标）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。 两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 普通锌锰电池放电时发生 的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是________， 电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应 是 。 ③与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 （2）二次电池 铅蓄电池 镉镍电池 锂电池…… 蓝 P44 深度思考2 讨论2：（16四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。 放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。 下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ C 讨论3:（14·全国卷）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是（ ） A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 讨论4：镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A. 充电时阳极反应:Ni(OH)2 –e- + OH- = NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 可燃性 气体 酸性溶液 碱性溶液 H2 总反应： 正极： 负极：