专题讲座八离子浓度的大小比较要素.ppt

1 专题讲座八　离子浓度的大小比较 专题讲座八　离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 2．水解理论 二、把握3种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 2．物料守恒规律 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 三、理清一条思路，掌握分析方法 四、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 离子：Na＋、CO 、HCO 、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 离子：Na＋、CO 、HCO 、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 离子：Na＋、CO 、HCO 、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 离子：Na＋、CO 、HCO 、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O (二)单一溶液中离子浓度的关系 1.比较时紧扣两个微弱 (三)酸、碱中和型离子浓度的关系 D C 首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。 (四)盐与酸(碱)混合型 A AD (五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物，分组比较各个击破 ④②③① ③②④① 　①④②③ ②①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 【练出高分】 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、单项选择题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 解析　B项，Kw应不变； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C项，Na2CO3溶液中水电离的c(H＋)大； D项，应呈碱性。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、双项选择题