必修1专题4含硫化合物的性质和应用.doc

必修1专题一、硫（一）物理性质：通常情况下，硫单质是一种淡黄色的固体，俗称硫磺。难溶于水。 （二）化学性质1、与非金属单质反应：在O2中燃烧的化学方程式为S＋O2 SO2Fe＋S FeSH2O反应：SO2＋H2O＝H2SO3CaO的反应为：CaO＋SO2＝CaSO32NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、还原性：SO2能被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4(H＋)O2反应：2SO2＋O2 2SO3 2反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2H＋H2SO4SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，无色物质又分解为原有色物质和SO2。 （三）酸雨的形成 形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：途经一：S＋O2 SO2SO2＋O2 2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2＋H2O＝H2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO4 漂白类型 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有色物质加合 利用物质的强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 过程及效果 可逆、不彻底 不可逆、彻底 —— 常见漂白剂 SO2 HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2 活性炭 2. SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。 【思考感悟】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 三、1、硫磺（或含硫矿石如FeS24FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO22、（接触室）SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3。 3、（吸收塔）SO3的吸收：SO3＋H2O＝H2SO4H2SO4的性质 1、物理性质：沸点高，难挥发，水中溶解性：极易溶于水；浓硫酸溶解时可放出大量的热。 2、稀H2SO4性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4＝2H＋＋SO42－H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是H2SO4分子，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。 （1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作干燥剂。如干燥H2, CO2, SO2等气体 （2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2︰1H2SO4发生“钝化”。原因：金属表面形成了致密的氧化物保护层。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。加热时能反应。 B、能氧化不活泼的金属，如与Cu反应为：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。C、能氧化非金属单质，如与C反应为：C＋2H2SO4 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 浓硫酸 稀硫酸 氧 化 性 强弱 强氧化性（硫元素被还原，可以与不 活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧 化还原反应） 弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应） 化学方程式 Cu＋2H2SO4() CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 石膏（也叫生石膏）CaSO4·2H2OFeSO4·7H2O，蓝矾（胆矾）CuSO4·5H2O，重晶石BaSO4，明矾KAl(SO4)2·12H2O。 2.用途: 可作钡餐的是硫酸钡，可用作净水剂的是明矾，可用于调节水泥硬化时间的是石膏，可用于生产防治缺铁性贫血药剂的是硫酸亚铁。 （二）SO42－BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42－S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。 【思考感悟】浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，那么浓H2SO4能否干燥SO2气体？ 能，虽然浓H2SO4比SO2的S的价态高，但二者之间没有硫的中间价态，故浓H2SO4不能氧化SO2，能够干燥SO2气体。 板书：一、硫（一）物理性质（二）化学性质1、与非金属单质反应H2O反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应2、还原性3、漂白性（三）酸雨的形成 三、H2SO4的性质 四、硫酸盐 作业：会考导引第三节 (12)7．下列物质所对应的化学式正确的是 A．烧碱——Ca(OH)2 B．胆矾——C