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氧化还原反应 氧化还原反应的定量分析 氧化还原反应的定性分析 试分析下面的反应方程式: FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2 氧化还原反应的定量分析 再分析下面的反应方程式: FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2 氧化还原反应的定量分析 再分析下面的反应方程式: FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2 双线桥小练习 试分析下面的反应方程式,并配平之 Cu + H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O 单线桥 如果我们把氧化还原的过程看成是: 电子从还原剂向氧化剂转移的过程 请参照课本,标出电子转移的过程 Cu + H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + H2O 作 业:方程式配平 Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 以 下 选 作,量力而行: P+ CuSO4+ H2O → Cu + H3PO4+ H2SO4 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 Wutuobang.tk 化学学习的神器 * D H L 乔乔 Duty Honor Love * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 价升高 失电子 价降低 得电子 被氧化 还原剂 被还原 氧化剂 氧化产物 还原产物 失电子的失去了几个电子?得电子的得到了几个电子? 应该相等么?实际上相等么?为什么不一样? Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. +3 +2 0 +2 思考并讨论: 每个Cu原子升高几价? 失几个电子? 发生这种改变的Cu有几个? 每个Fe原子降低几价? 得几个电子? 发生这种改变的Fe有几个? 如果想要得失相电子数等,那么它们的系数应该有怎样的关系? Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. +3 +2 0 +2 被氧化,失电子: 2eˉ 被还原,得电子: eˉ x1 x2 2 2 这种分析方法叫做双线桥法:氧化与还原分开分析 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2eˉ 试将你刚才配平的方程式,用单线桥再描述一次 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
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