化学反应限度微课.ppt

* 化学反应限度 科学研究表明 很多化学反应都具有可逆性 反应物 生成物 可逆程度不同 可逆程度很小： (逆反应倾向很小) 可逆程度较大: 可逆反应 二、化学反应的限度 3H2+N2 2NH3 高温高压 催化剂 Ag++Cl—=AgCl↓ 可逆反应： 在相同条件下能向正、反两个方向 同时进行的化学反应称为可逆反应。 反应不能进行到底 (反应物和生成物同 时存在) 特征 同一条件,正反应和逆反应同时进行 [思考1] 在一定条件下把3摩尔氢气和1摩尔氮气置于容积为1升的 密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填 入下表，最终能生成2摩尔NH3？ 过程 O 最大 最大 起 始 C(NH3) C(H2) C (N2) 减少 减少 增大 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 正向反应 逆向反应 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molN2和1mol H2发生反应 （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度 哪个大？ （3）当反应刚开始时，正反应速率与逆反应速率哪个大？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ 二、化学反应的限度 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) （1）t1时刻以后反应物和 生成物浓度如何变化？ 问题： （2）反应是不是停止了？ (一)化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里， 正反应和逆反应的速率相等， 反应物和生成物浓度不再改变时的状态。 二、化学反应的限度 （1)逆：可逆反应 特 征 (4)定：反应物和生成物浓度保持恒定不变 (3)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (2)等： v(正)＝ v(逆) (5)变：条件改变，平衡状态可能发生改变 平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到(或完成) 的最大限度。 *