化学平衡常数_3934633.ppt

第二节课开始前讲 * 复习:在一定温度密闭容器下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到 平衡的标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C、D的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A.② B.②⑤ C.①③④⑦ D.②⑤⑥ A 化学平衡常数 当达到化学平衡状态时， 　　 究竟有多少反应物转化成了生成物？ 平衡时各物质的浓度之间是否存在一定的关系？ 　这是研究可逆反应常常需要知道的问题，这节课我们就来讨论这方面的问题。 定性判断------------------定量计算 化学平衡状态 c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 1.08 1.38 1.61 3.89 171.9 171.2 170.4 169.9 “交流与讨论” 请大家完成 P48页的“交流与讨论”，并根据所得结果总结归纳平衡时反应物、生成物浓度之间的关系。 结论：生成物与反应物的系数次方的比是一常数。 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 　　 H2 + I2(g)　　2HI，　 达到平衡是，他们的浓度间存在何种关系？ 讨论、小结： c 2(HI) c(H2) · c(I2) 是一个定值。 即：生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。 一、化学平衡常数 K 1、 定义 对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。 2、K的表达式 对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有： 其中c为各组分的平衡浓度 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 化学平衡常数 １、比 ２、乘 3 、幂 （1）对于同一个化学反应， 　　　平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 K1 = 1/K2 = K32 3.使用平衡常数应注意的问题 例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 化学平衡常数 分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？ 化学平衡常数 3. 使用平衡常数应注意的问题 化学平衡常数 （2）对于一个确定的化学反应方程式而言， 　　Ｋ只与温度有关，是温度的函数。 （3）在进行K值的计算时，固体、稀溶液中的H2O 的浓度可视为定值，不表达，不作考虑。 （1）对于同一个化学反应， 　　　平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 （１）利用K 值可判断反应进行的程度 4. 平衡常数的应用 化学平衡常数 K 值越大，反应进行的程度越大。 一般来说，平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 P48表2-7 （２）利用K 值可判断任意时间反应是否处于平衡状态 4. 平衡常数的应用 K′＜ K ， v正＞ v逆，反应向正反应进行 K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 K′＞K ， v正＜ v逆，反应向逆反应进行 则： 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： 化学平衡常数 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 ； 已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当C(SO2) =0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ 此时各物质的浓度分别为：0.2mol·L-