【北京101中学内部】非金属复习.ppt

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铜单质的重要反应 Cu+H2SO4(浓)— 问题三:(3)实验中他们取6.4 g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:_________(填写字母编号)。  A.铝粉 B.BaCl2溶液   C.银粉   D.NaHCO3溶液 (4)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计: ①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再 计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有多种, 请问下列实验方案中不可行的是___________。 A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀 ②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。 假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度___(填“能”或“否”),其理由是________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图所示的实验: (6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)      。 A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S 应用:工业制硫酸 分类 应用 应用 实例2:SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。 (1)写出SO2吸收Br2的离子方程式 。 (2)该反应应用SO2的 性。 酸雨:SO2只会造成污染么? 应用 实例3:其实二氧化硫是一种常见的食品添加剂,只要其残留量不超过限定标准,对人体是没有害处的。我国的《食品添加剂使用卫生标准》中对二氧化硫的使用范围和使用量有严格的限定。二氧化硫具有显著的漂白作用和防腐性能。在蜜饯、干果、蘑菇、罐头、粉丝等产品的加工过程中都需使用到二氧化硫。 小结 3、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+ * Cu+HNO3(浓)— Cu+HNO3— 3Cu+8HNO3== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O △ Cu+4H++2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3- == 3Cu2++2NO3-+ NO↑+4H2O 无离子反应! Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Cu与浓硫酸的反应 品红溶液 蘸有碱液的棉花 如何检验生成物中有CuSO4? Evaluation only. Create

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