第三单元盐类的水解(修改).pptVIP

第三单元 盐类的水解复习专题:溶液中离子浓度大小的比较 离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。纵观全国和地方高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解答这类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 【复习目标】 1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念; 2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性; 3.掌握从弄清粒子来源到弄清粒子浓度大小影响因素的方法 . 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较 [例1]：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。 在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) [例2]在氯化铵溶液中，下列关系式 正确的是 ( ) A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) [例3]NaHCO3溶液中离子浓度大小的关系如何呢? 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较 [例4]：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1 巩固练习4 PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较? [例5] 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 巩固练习5 等体积等浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系? [例6] 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ ） A.c(HCOO－) c(Na+) B.c(HCOO－) ＜ c(Na+) C.c(HCOO－) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系 巩固练习6 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中 C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的 pH 7。 【规律总结】 1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-) 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3) 题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【例7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_______