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课时强化作业七　铝及其重要化合物 (时间：50分钟　满分：100分)　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　) A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 解析：铝合金熔点比纯铝低，A项错误；作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应较稳定，B项错误；铝的含量丰富，铝很活泼，制取铝需要消耗大量电能，不容易获得，C项错误。 答案：D 2．(2016届衡水中学二调)下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用于制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 解析：明矾可用来净水，不能用作消毒剂，D项错误。 答案：D 3．下列离子方程式不正确的是(　　) A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===Al(OH) C．Al2O3溶于稀氨水：Al2O3＋2OH－===AlO＋H2O D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：氨水为弱碱，不能溶解Al2O3，二者不反应，故C项错误。 答案：C 4．(2016届安徽省示范高中联考) 将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3∶1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 解析：由题给图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A项正确；由图知在B点之前，在O→A段，还发生了离子反应H＋＋OH－===H2O，B项错误；A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH的体积之比为3∶1，C项错误；根据题目所给条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D项错误。 答案：A 5.利用右图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．该反应会产生高温、发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol 解析：铝是活泼金属，能冶炼难熔的金属，A、C项正确；铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，B项正确；铁元素的化合价从＋3价降低到0价，1 mol氧化铁在反应中得到6 mol电子，若反应转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，D项不正确。 答案：D 6．(2016届河北省高阳中学月考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 物质组别 甲 乙 丙 A MgO HCl Al B Fe O2 S C HCl NaOH Ca(HCO3)2 D AlCl3 NaOH NaHCO3 解析：A组，MgO和Al不能发生反应，符合题意；其他各组中的三种物质在一定条件下均能两两反应。 答案：A 7．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L－1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是(　　) A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 解析：由图知第一段曲线加入Z 1 L产生沉淀为0.1 mol，Z的物质的量为0.1 mol，由图的第二段、第三段曲线可知，其产生沉淀0.1 mol消耗Z 0.05 mol，溶解0.1 mol沉淀，消耗0.15 mol的Z，A、C项若产生沉淀都为0.2 mol，计算出消耗NaOH分别为5 L和6 L，故A、C项错误；D项消耗1 L硫酸溶液，应同时生成BaSO4(0.1 mol)沉淀和Al(OH)3沉淀，沉淀的物质的量大于0.1 mol，错误；B项先生成BaSO4(0.1 mol)沉淀，消耗H2SO4 1 L，然后生成Al(OH)3(0.1 mol)，消耗H2SO4 0.5 L，然后Al(OH)3溶于H2SO4(1.5 L)符合，故选B项。 答案：B 8．(2016届