1.1.3物质的聚集状态（2013.1）PPT.ppt

物质有哪些常见的聚集状态呢？ 气态、液态和固态。 固体可分为晶体和非晶体。 晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点。如：氯化钠、冰等。 非晶体：没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L CO2 的摩尔体积是 22.4L/mol 标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L。 标况下NO2 的体积约是22.4L 1mol NO2 的体积约是22.4L 标况下，1mol N2 和O2 的混合气的体积约是22.4L 22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 练习 1、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ 2、教材P13问题解决 [阿伏加德罗定律] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同分子数目。（即：三同定一同）。 （1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约 是 L。 11.2 （2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约 是 L。 44.8 （3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约 是 mol。 0.2 （4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约 是 mol。 1.5 = 计算和总结 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 V = Vm × n 标准状况下：V=n·22.4L/mol 物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系： 公式： n= V Vm 气体体积 (V) ×Vm ÷ Vm 物质的量(n) 变换为 V= n × Vm Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。 0.2mol V(H2) 22.4L 1mol 例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ V(H2)== 0.200mol×22.4L 1mol == 4.48L 解：13克锌的物质的量为0.2mol 列比例式的具体要求可概括为：左右成比例，上下单位同。 左右是否成比例的判断方法：看两个物理量之比转化成物质的量之比时，是否等于化学计量数之比。 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm ρ . . ρ M 摩尔质量 NA 阿伏加德罗常数 Vm 气体摩尔体积 ρ 气体密度 Vm 阿伏加德罗定律的推论： ρ1 ρ1 M1 M2 = * * 课时3 物质的聚集状态 物质的量 (n) 粒子数 (N) ×NA ÷NA 质量 (m) ×M ÷M 体积 (V) ÷ρ × ρ ? 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因 固体 液体 气体 Fe H2O H2 不同聚集状态物质的结构与性质 物质的聚集状态 宏观性质 固 态 液 态 气 态 微观结构 微粒的运动 方 式 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状，但不能被压缩 没有固定的形状，且容易被压缩 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 微粒之间的距离较大 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1mol 微粒的质量往往不同，1mol物质的体积是否相同？ 物 质 1mol物质的质量 密 度 1mol物质的体积 Fe 55.85g 7.86g/cm3 Al 26.98g 2.70g/cm3 H2O 18.02g 0.998g/cm3 C2H5OH 46.07g 0.789g/cm3 H2 2.016g 0.0899g/L标况 N2 28.02g 1.25g/L标准状况 CO 28.01g 1.25g/L标准状况 9.99cm3 7.11cm3 18.01cm3 58.39cm3 22.42L 22.42L 22.41L 标准状况下1mol不同物质的体积 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，一般体积不同。 2. 在标准（相同）状况下，1 mol气体的体积基本相同。 1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？ 3、