1.1.1物质的分类及转化(2013.1).ppt

复习：元素化合价 1.定义： 2.规律： 3.常见元素的化合价： H、C、O、F、P、N、S、Cl、Na、Mg、Al、K、Ca、Ba 2.氧化物的分类 碱性氧化物 什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？举例说明,它们具有哪些性质？ 注意： ①都是氧化物 ②生成物只有盐和水 ③反应前后各元素的化合价不变 3.酸的分类 根据酸根是否含氧元素： 4.碱的分类 二 物质的转化 在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，(无机物 有机物) 在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，(金属氧化物 金属单质) 煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐 氧化物) 练习： 教材P4交流与讨论一 单质氧化物酸碱盐的关系 讨论： 根据化学反应的特点，我们可以将化学反应分为哪些类型来研究？ 练习 P5交流与讨论一 练习 写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： (1) 钠在氯气中燃烧 (2) 氧化铜与氢气的反应 (3)加热碳酸钙使之分解 (4) H2O2溶液中加入MnO2制氧气 (5) 锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁 2、根据反应中是否有化合价变化划分： 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种常见的化学反应类型 错误方程式 Mg+NaCl—MgCl2+Na Mg+H2O—Mg(OH)2、CuO+H2O—Cu(OH)2 Ca+Fe(OH)3—Ca(OH)2+Fe CaO—Ca+O2、MgO—Mg+O2、Ca(OH)2—CaO+H2O Fe2O3—Fe+O2 Fe+O2—Fe2O3 NaCl+K—KCl+Na CaO+H2—Ca+H2O、CaO+CO—Ca+CO2 Ag+HCl—AgCl+H2、Ag+NaCl—AgCl+Na HCl+CO2—HClO3+C、Cu+H2SO4—CuSO4+H2 CaO+NaOH—Na2O+Ca(OH)2 NaOH+BaCl2—Ba(OH)2+NaCl Mg(OH)2+BaCl2—Ba(OH)2+MgCl2 CaCO3+NaOH—Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+KNO3—KCl+HNO3 CaCl2+BaCO3—CaCO3+BaCl2 CuSO4+NaCl—Na2SO4+CuCl2 根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。 非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。 练习（P6交流与讨论2) 判断是否为氧化还原反应，并说明理由？ AB+CD=AD+CB AB+C=A+CB AB=A+B A+B=AB 实 例 反应 类型 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 能发生反应的条件 ？ ？ C+O2==CO2 点燃 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl HCl+NH3==NH4Cl MnO2 2H2O2==2H2O+O2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 化合价是否变化 不一定 不一定 一定 一定 不变 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置 换 化 合 分 解 复分解 思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗 3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应 4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应 5、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应 ① NaCl KCl NaClO MgCl2 ② HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 ③ H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 ④ 铜 金 铂 钙 只有NaClO不是盐酸盐 只有Cl2 是单质 只有HCl不是含氧酸 只有Ca是活泼金属 每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 练习 KOH NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 根据碱在水中的溶解性 碱 根据碱在水中最多电离出OH—个数 一元碱 二元碱 多元碱 KOH NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 可溶性碱 难溶性碱 盐 根据酸根是否含氧元素 含氧酸盐 无氧