1.2.2常见物质的检验（2013.1）.ppt

第二单元：研究物质的实验方法 物 理 方 法 混 合 物 的 分 离 和 提 纯 复习、混合物的分离和提纯 主要仪器 漏斗、滤纸、 烧杯、 玻璃棒 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 烧杯 酒精灯 玻璃棒 主要仪器 蒸馏烧瓶、酒精灯 温度计、冷凝管、 石棉网、接液管、 锥形瓶 烧杯、分液漏斗 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 生活中的化学: 方法 原理 实验操作 品尝 食盐味咸，纯碱味苦 用嘴尝 用酸碱指示剂 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 向纯碱水溶液中滴酚酞变红色 测pH 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上 加沉淀剂 (如CaCl2溶液) 与碳酸钠生成沉淀 与食盐不生成沉淀 取少量样品溶液滴加沉淀剂 加酸 (如盐酸) 与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体 取少量样品溶液滴加酸 物质的检验和鉴别 依据物质特殊性质进行检验 (物理性质) 颜色 气味 密度 溶解性 ...... 燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ...... 依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质) 有特殊颜色的物质： ①黑色粉末： Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉... ②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO... ③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。 （1）常见气体的检验 O2、CO2、H2、CO、CH4、NH3等 （2）常见离子的检验 H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+ 举例：物质中是否含CO32-，如何 检验？ 试剂，步骤，现象，结论 要求: (1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象 原则: 在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行 判断时证据要确凿。 物质检验的要求和原则： 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 实验现象： 实验结论： 化学方程式： [实验1] NH4Cl和(NH4)2SO4溶液各2mL，分别加入 2mLNaOH溶液，稍加热，将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的 变化。 取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。 归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法: 实验现象： 实验结论： 讨论与思考 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl- [实验2] NH4Cl和KCl溶液各少量（1～2）mL，各滴入几滴AgNO3溶液，再各滴几滴稀HNO3，观察实验现象。 化学方程式: 排除CO32-的干扰 取样并向内加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3 ，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，证明该试样中含有Cl- 。 归纳2: Cl-的检验方法： 实验原理 实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- 讨论与思考 稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗? 化学方程式: [实验3] (NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴入几滴BaCl2溶液,再各滴几滴稀盐酸，观察实验现象。 (NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4 +2NH4Cl 排除CO32－和SO32－的干扰 取样并向内加入BaCl2溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀盐酸，证明该试样中含有SO42-。 归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法 思考： 某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。 注：不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2 练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检 验出来，正确的实验操作顺序是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤 ③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3 ①②③②④ 或 ③②①②④ 有哪些方法可以鉴别硫酸铜、氯化铁溶液中的Cu2+、Fe3+？ 如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是氯化钠溶液和氯化钾溶液,你该怎样鉴别？ 四.焰色反应 实验方法： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 　取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色