1.2.3-1溶液的相关计算(2013.1).ppt

思考： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？ 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系： （ρ的单位：g·cm-3） ４.有关溶液稀释和浓缩的计算 1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 　　　解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98 2.中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 小结： 一、物质的量浓度 3.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ n(mol) C(mol/L) 100mL 10mL 1mL 0.1 0.01 0.001 1 1 1 溶质的物质的量不同。 一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变 结论: （溶液是均一的、稳定的） 4.已知100mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ ag，则C(SO42-)？若从其中取出10mL并稀释至100mL，则此时溶液中则C(SO42-)？ 一起来试试！ 5.有关溶液反应的计算 例：P25 例5 注意格式和带单位运算 练习：1.P25问题解决 3.一定量的碳酸钠与100mL盐酸恰好完全反应，共收集到标准状况下11.2LCO2，问： （1）碳酸钠的质量有多少克？ （2）参加反应的盐酸的物质的量浓度是多少？ 6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C混合V混合 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例：将100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液与 100 mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液相混合， 设混合后溶液体积为200 mL，则混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1， Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。 0.25 0.5 * 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 优点: 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 20% 33.3g NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 1mol 1mol 量取多少体积的盐酸才能保证里面有1mol的HCl？ 怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？ 【启示】我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成，用它来联系溶液的体积和溶质的物质的量 阅读课本P23前三段，思考以下问题： 1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？ 2.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？ 3.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？ 一、物质的量浓度 常用单位： c（B） c（B）= mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 定义： 符号： 数学表达式： P23 【例4】注意格式的规范和带单位运算！ 【讨论】 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的溶质物质的量浓度为： 。 0.2mol·L-1 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液的溶质物质的量浓度与第一小题是否相同？ 不同 注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 3、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 4、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？50mL溶液中的NaOH的物质的量为多少？ 想想看，从这两个问题中你能想到点什么？ 请准确描述1mol/LNaCl溶液的意义。 1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变。 你知道吗？你记得吗？ 对“物质的量浓度”概念的理解 下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？ 1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) 2．1 mol·L－1的MgC