1.2.1物质的分离与提纯（2013.1）.ppt

　　——物质的分离和提纯 2、降温结晶(改变溶解度)—— 设计实验方案的一般思路 可能途径 （科学合理） 优化选择 （综合评价） 拟定步骤 （周密严谨） 具体方案 （全面细致） 【分离提纯的方法】 　 沉淀法（如除去SO42-、Ca2+） 气体法（如除去CO32-） 如何分离下列混合物? （三）.萃取分液 （1）分离物质： （2）条件： （3）仪器： （4）实例： 4.萃取 （1）分离物质： （2）条件： （3）仪器： （4）实例： 1.上述步骤5将漏斗上口的玻璃塞打开的目的是? 2.能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是? 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗内液体能流出 CCl4与水互不相溶，但碘在CCl4中的溶解度较在水中要大得多 【思考题】 ▲分液操作注意： １、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 2、分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出 在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质 ①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。 ②两种溶剂互不相溶。 ③两种溶剂密度相差较大 分液漏斗 溴水、碘水中溴、碘的提取 　　　 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 五、蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下进上出 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 主要玻璃仪器： 蒸馏烧瓶、 冷凝管、 牛角管、 锥形瓶、 温度计、 酒精灯 据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离。 【拓展视野】 6、层析： （四）.蒸馏 （1）分离物质： （2）仪器装置： （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏 （五）.层析法 （1）条件： （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离 沸点相差较大的液体， 或除去水中难挥发或不挥发的物质 蒸馏烧瓶、冷凝管 混合物中各物质被吸附性能不同 纸层析法、薄层层析、柱层析…… 【练习与实践】 从含有少量氯化钠和硝酸钾溶液中提取硝酸钾 分离汽油和水 分离乙酸与乙酸乙酯 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 除去氯化钠溶液中的泥沙 分离方法 物质性质的差异 实例 在水中溶解度的差异 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 萃取 沸点的差异 蒸馏 互不相溶 分液 溶解度随温度变化的差异 结晶 Ｐ２５．１ 【交流和讨论2】 1、现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案提纯氯化钠。 思考:1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？ 3.用什么试剂来除杂？ 4.所加试剂的量有什么要求？ 5.所加试剂的顺序有什么要求? 6.加入试剂发生的反应方程式? （得到纯净的氯化钠） （先除去其中的杂质） （NaOH溶液、HCl溶液） （必须过量） （具有挥发性的HCl溶液最后加） 关键! MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl HCl +NaOH=NaCl+H2O １、将粗食盐加水溶解并过滤； 2、向(1)所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置； 3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl 4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。 实验方案: （除泥沙） （除Mg2+） （除OH-） (除HCl、得NaCl) 示意图: 溶解 →过滤 → Na0H(过量) → 过滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 简单思路步骤 1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。 物质的分离和提纯中须注意 2. 已知硫酸钡既难溶于水又难溶于酸， 现有含硫酸钠的粗食盐，请设计实验方 案提纯氯化钠。 实验方案： 3. 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯氯化钠。 实验3方案 ⑴加水溶解 ⑵过滤 ⑶加入过量BaCl2溶液 ⑷加入过量NaOH溶液 ⑸加入过量Na2CO3溶液 ⑹过滤 ⑺加入过量盐酸 ⑻加热、蒸发 1.过滤 （1）分离物质：不溶性固体与液体 （2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠” *特殊方法； （1）利用吸铁石对铁的吸引。 （2）利用密度。 物质的分离和提纯 2.蒸发结晶 （1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质 （2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干 3.降温（冷却）结晶 （1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大 （2）实例：KNO3