人教版化学选修四《化学平衡》ppt课件要素.ppt

第三节 化学平衡 学习目标： 1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）； 2.学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响； 4.理解平衡移动的原理。 1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动 实验探究(实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 练习 练习 4、催化剂对化学平衡的影响 练习 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 化学平衡状态的建立 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol 平衡状态 T、V不变 H2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡 状态 平衡状态 T、V不变 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。 2SO2+O2 2 SO3 A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比组成是相等的。 同一平衡状态 T、P不变 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 恒温恒压 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 恒温恒容 (△n(g)=0) 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时量相同 恒温恒容 (△n(g)≠0) 结果 等效条件 条件 即：对于