生活中常见的盐(陈上课用).ppt

课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 （第一课时） 盐是什么? ? 盐是构成中含有金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从前有一个国王，他很喜欢吃糖，于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐”。国王很生气，于是把厨师关了起来，同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状。于是他不得不取消了这项命令。 食盐 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少? NO1: 生活上重要的调味品 NO2: 农业上可以用来选种 NO3: 工业上可以做化工原料 NO4: 医疗上可以配制生理盐水 NO5: 公路上可以做融雪剂 2、氯化钠的用途 3、氯化钠的分布： 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，易潮解。 4、粗盐中难溶性杂质的去除 1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③操作要点及注意事项：一贴、二低、三靠 3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 4.转移固体计算产率 提纯后精盐的质量 粗盐的质量 × 100% 实验后产率较低可能是什么原因？ 偏高的原因：称量时称多了，蒸发时未蒸干。 偏低的原因：称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。 思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （例如MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？ 5、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 物理性质 碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水 碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 碳酸钙 白色固体，难溶于水 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸 、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分， 治疗胃酸过多的药剂 可作补钙剂，用于实 验室制取二氧化碳， 石灰石、大理石用作 建筑材料 盖胃平片 吗丁啉 钙片 回忆实验室制取二氧化碳的方法?? 碳酸钠和碳酸氢钠是否也具有相似的性质呢？ 6、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 化学性质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 与盐酸反应的实验现象 含有CO32-的化合物检验 取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 试着书写下列反应的化学方程式： ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 小结： 构成里含有CO32-离子的盐，能和稀盐酸（HCl）反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的构成中是否含有CO32-离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 * 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 *