人教版高一化学必修一知识点要素.doc

必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作二、混合物的分离：①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取、粗盐的提纯：、离子的检验：五个新的化学符号： 定义 注 意 事 项 物质的量n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔物质的量单位只能用来衡量微观粒子②用物质的量表示微粒时，要 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质所含粒子数NA有单位，读作每摩A≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积Vm 单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随溶液体积而变 、、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3g。（2）称量：用天平称量无水Na2CO3g。 （3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿小心地引流到中。 （5）定容：当往容量瓶加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。 3、胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 2、电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ★3、离子方程式正误判断 ★4、离子共存问题 第三节 氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 3、氧化还原反应相关概念： 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 第章 金属及其化合物 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 单质钠的化学性质① 钠与反应 常温下：4Na + O22Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。）H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。 ② 钠与反应 2Na2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na2H2O＝2Na＋＋2OH－H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在钠的保存：保存在煤油石蜡。 Na2O Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3, Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O . 另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2 2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 （三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 水溶性比较 Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性 加热不分解 加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3