高二化学 物质的量 课件.ppt

* 第二节 化学计量在试验中的应用 物质的量 洋县中学 微 观(粒子数) 宏 观（质量） 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(粒子数) 物质的量 第一节 物质的量 1. 概念：是一个表示含有一定数目粒子的集体的物理量。符号是n，其单位是摩尔，简称摩，符号（mol）。 2.使用注意事项： a、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、增减或拆开使用。 b、只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及特定组合。 c、必须用符号或化学式指明粒子类别 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 cd 坎[德拉] 发光强度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 S 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩[尔] mol 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 练习： 2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指明微粒类型 正确。 错误。大米不是微观粒子 D. 1 摩尔氧原子 正确 。表示为1mol O 二、摩尔 1.物质的量的单位，简 称：摩，符号：mol 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。 2.标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准。 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解： ≈ 6.02×1023 0.012 1.993 × 10－23× 10-3 碳原子数= 规定： 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数: 1摩尔粒子含有的粒子数，符号为NA 。 意大利物理学家 是一个数值 是衡量标准 单位:mol-1 近似值:6.02 × 1023 1mol粒子的数目均是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 【课堂练习】 3.填空： （1）1mol O中约含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+。 4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少molH? （2）5molO2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） 2 mol 3.01 × 1024 N/NA 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023 微粒数 （单位：个） 物质的量 （单位：mol） n = N NA 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol） 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： *