高二化学 难溶电解质的溶解平衡 ppt.ppt

* * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 江苏省建湖高级中学高二化学组 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1、溶解度与溶解性之间的关系（20℃） 2、溶解平衡的建立 ①概念： 在一定条件下，电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的动态平衡。 溶解度 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 10g 1g～10g 0.01g ～ 1g 0.01g ②特征： 动——— 动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0； 等——— 溶解的速率和沉淀的速率相等； 定——— 达到平衡时，溶液中的离子浓度保持一定； 变——— 当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达 到新的平衡。 　　　难溶电解质的溶解平衡和难电离物质（弱电解质）的电离平衡含义是否相同？ 　　　　　　　　　　含义不同． 　　①从物质的类别方面看，难溶电解质既可以是 强电解质也可以是弱电解质［例如：BaSO4是强电 解质，而Al(OH)3是弱电解质］，而难电离物质只 能是弱电解质． 　　②从变化的过程来看，溶解平衡是指已经溶解的 溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状 态；而电离平衡是指已经溶解在溶液中的弱电解质分 　　　　子与离子之间的转化达到平衡状态． 3、溶度积常数 一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时 的离子浓度幂的乘积叫做溶度积常数或溶度积。 通常用Ksp表示。 如：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=[C(An+)]m[C(Bm-)]n 注意： 溶度积常数Ksp只与电解质的性质以及温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度没有关系。 离子积Qc:离子浓度幂的乘积 　　　Ｑc＞Ｋsp　　　　　　 　　　Ｑc＝Ｋsp　　　　　　 　　　　Ｑc＜Ｋsp　　　　　　 二、沉淀溶解平衡的应用 　　１、沉淀的生成： 　　　　在难溶电解质溶液中，如果有关离子的浓度幂的乘积Ｑc大于该难溶物质的Ｋsp就会生成沉淀．为了使沉淀更完全,必须创造条件，促使平衡向生成沉淀的方向移动． 　　　 ①加入沉淀剂使Ｑc＞Ｋsp析出沉淀 　　　　　例题：授课提纲练习 溶液过饱和 溶液饱和 溶液未饱和 ②影响沉淀生成及完全与否的因素 　在被沉淀的离子浓度一定的情况下，沉淀的完全程度 与沉淀物的溶解度、沉淀剂的性质与用量、溶液的PH值 等因素有关．另外，温度介质、晶体颗粒的大小、晶型 等也有影响。 例题：授课提纲 ③不同的沉淀方法 Ⅰ、直接沉淀： 为除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 Ⅱ、分步沉淀法： 为鉴别溶液中含有哪些离子，或是为分别获得不同难 溶电解质; Ⅲ、共沉淀: 为除去一组性质相似的离子，加入合适的沉淀剂; Ⅳ、通过氧化还原反应法 改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更 小的难溶电解质以便分离出去. 2、沉淀的溶解 思路:根据溶度积规则,当Ｑc＜Ｋsp时,沉淀向溶解的方向进行.因此,使沉淀溶解的总原则就是设法使离子浓度减小,使之满足Ｑc＜Ｋsp. ①酸碱溶解法 CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ H2CO3 → H2O+CO2↑ HCO3- 例如:FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ②盐溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因. 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.