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高二化学沉淀溶解平衡人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
沉淀溶解平衡
二. 重点、难点:
1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点
2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点
三. 具体内容:
1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因
2. 溶解平衡的概念
3. 溶解平衡的特征
4. 溶解平衡的移动
5. 溶度积的表达式
6. 溶度积的规律
7. 沉淀反应的应用:沉淀的生成、溶解、转化
【典型例题】
[例1] 在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在着如下平衡:
Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有什么变化?
答案:固体质量增加;固体质量减少。
解析:考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。
[例2] 298K时,AgCl的溶解度为1.79×10-3g·L-1,求该温度下AgCl的溶度积?
答案:1.56×10-10
解析:考察溶解度和溶度积之间的换算。
[例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示:氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7,氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1)( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO
答案:D
解析:考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。
[例4] 将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?
(已知:Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
答案:B
解析:考察溶解平衡的移动。
【模拟试题】
1. Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_______。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_____________。
2. 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )
A. 溶液中钡离子数目减少
B. 溶液中钡离子浓度减小
C. 溶液中氢氧根离子浓度增大
D. pH减小
3. 向AgCl饱和溶液中加入水,下列叙述正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大
D. AgCl的溶解度、Ksp增大
4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A. 只有AgBr沉淀生成
B. AgCl与AgBr沉淀等量生成
C. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
5. 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A. 1mol/L H2SO4溶液
B. 2mol/L H2SO4溶液
C. 纯水
D. 0.1mol/L H2SO4溶液
6. 下列说法正确的是( )
A. 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大
8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物 的溶解度关系为( ) )
A. 在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;
B. AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2;
C. 温度一定
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