高二化学沉淀溶解平衡人教实验版知识精讲.doc

高二化学沉淀溶解平衡人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 沉淀溶解平衡 二. 重点、难点： 1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点 2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点 三. 具体内容： 1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因 2. 溶解平衡的概念 3. 溶解平衡的特征 4. 溶解平衡的移动 5. 溶度积的表达式 6. 溶度积的规律 7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化 【典型例题】 [例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡： Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？ 答案：固体质量增加；固体质量减少。 解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。 [例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？ 答案：1.56×10－10 解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。 [例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 答案：D 解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。 [例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ （已知：Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ） A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 答案：B 解析：考察溶解平衡的移动。 【模拟试题】 1. Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 （1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______。 （2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________。 2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ） A. 溶液中钡离子数目减少 B. 溶液中钡离子浓度减小 C. 溶液中氢氧根离子浓度增大 D. pH减小 3. 向AgCl饱和溶液中加入水，下列叙述正确的是（ ） A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp增大 4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成 C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 5. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A. 1mol/L H2SO4溶液 B. 2mol/L H2SO4溶液 C. 纯水 D. 0.1mol/L H2SO4溶液 6. 下列说法正确的是（ ） A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0 C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7. 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大 8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物 的溶解度关系为（ ） ） A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B. AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2； C. 温度一定