高二化学平衡专题复习苏教版知识精讲.doc

高二化学平衡专题复习苏教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学平衡专题复习 二. 教学目标 1、条件对化学反应速率和化学平衡的影响，勒夏特列原理； 2、化学平衡图像题的解法，等效平衡； 3、有关化学平衡常数和化学平衡的计算； 4、化学反应进行的方向的判断 三. 教学重点、难点 1、条件对化学反应速率和化学平衡的影响，勒夏特列原理； 2、化学平衡图像题的解法，等效平衡； 3、有关化学平衡常数和化学平衡的计算； 四. 教学过程： （一）化学反应速率和化学平衡： 1、化学反应速率的表示方法、特点及影响因素： 化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 影响化学反应速率的因素很多，内因由反应物本身的性质决定，外因则主要受浓度、温度、压强和催化剂等外界条件的影响。 说明： （1）化学反应速率的表达式为：，单位：mol/（L·min）或mol/（L·s） （2）化学反应速率的特点： ①化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值； ②同一反应在同一时间内选用不同物质的浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表达的意义相同，且反应速率之比等于方程式前面的系数比。 ③在用同物质的反应速率来比较反应的快慢时，应选择同一参照物，或用各物质的反应速率与其在方程式中的系数相比，谁的值大，则反应速率就越快。 （3）条件对反应速率的影响：内因：反应物本身的性质。外因：浓度、温度、压强、固体颗粒物的大小、催化剂等。 ①在其他条件不变时，增大浓度，反应速率加快； ②对于有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢；对于只由固体或液体参加的化学反应，由于压强对固体或液体的影响不大，因此不考虑压强对反应速率的影响； ③在其他条件不变时，升高温度，反应速率加快； ④在其他条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率； ⑤超声波、固体物质的表面积、溶液的酸碱性等都可以影响化学反应的反应速率。 2、化学平衡状态的概念、特征、影响条件和平衡移动、等效平衡： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分保持不变的状态，称为化学平衡状态。化学平衡状态有：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”等特征，当外界条件变化时，化学平衡状态随之发生改变，称为化学平衡的移动。 说明： （1）化学平衡的特征： ①“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，不是可逆反应不存在平衡状态 ②“等”：达到化学平衡状态时，v正= v逆，但不等于0 ③“动”：化学平衡状态是动态平衡，虽然v正= v逆，但正、逆反应仍在进行，反应并没有停止 ④“定”：化学平衡状态是定组成平衡，达到平衡状态时，各组成成分的含量、浓度等保持不变 ⑤“变”：化学平衡状态的建立与条件有关，当外界条件改变时，平衡也随之发生移动 ⑥“同”：只要条件，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是（）都化学平衡互称等效平衡 （3）外界条件对化学平衡的影响： ①在其他条件不变时，增大反应物浓度或减少生成物浓度都会使平衡正向移动，增大生成物浓度或减少反应物浓度都会使平衡逆向移动，但固体和纯液体的浓度一般认为是个常数，不考虑。 ②在其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，压强对于由固体或液体参加的可逆反应影响不大。 ③在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 ④催化剂能同等程度地改变正逆反应的反应速率，但不影响化学平衡。 ⑤勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ⑥平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。 （4）等效平衡：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要条件（浓度、温度、压强）完全相同，则可形成等效平衡。 1恒温恒容条件下的等效平衡： ①对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 ②对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时的等效平衡有两种可能：若所加物质的物质的量换算成方程式同一半边时与原平衡相同，则为全等平衡；若只是比例相同，则为相似等效。 2恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。两平衡等效。此时的等