高二化学第2节 化学反应的限度鲁教版知识精讲.doc

高二化学第2节 化学反应的限度鲁教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第2节 化学反应的限度 二. 教学目的： 1. 掌握化学平衡常数和平衡转化率的含义 2. 能够利用平衡常数进行平衡转化率的换算 3. 掌握条件改变对平衡移动方向的规律 三. 重点、难点： 平衡常数和平衡移动规律 四. 知识分析 （一）化学平衡常数 1. 定义：对于给定化学方程式的可逆反应，温度一定，不管反应物和产物的初始浓度 多大，达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数。 2. 表达式：对于aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g）， 有K＝〔D〕d·〔E〕e/〔A〕a·〔B〕b 3. 注意事项： （1）在平衡常数的表达式中，纯固体或纯液体（包括溶剂液体）的浓度视为常数，不在表达式上列出。 （2）化学平衡常数的表达式与方程式的书写有关，系数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方，单位也发生相应的变化。 （3）正逆反应的平衡常数互为倒数。 （4）对于给定化学反应方程式的可逆反应，平衡常数仅是温度的函数。 4. 实际应用、判断可逆反应的方向 定义所选时刻反应aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g）的浓度商为： Q＝cd（D）ce（E）/ca（A）cb（B） 则：Q＞K 反应逆向进行 Q＝K 反应已达平衡 Q＜K 反应正向进行 （二）平衡转化率 指定反应物A的平衡转化率表示为： a（A）＝（A的初始浓度－A的平衡浓度）/ A的初始浓度×100% ＝{c0（A）－〔A〕}/ c0（A）×100% 注意：①多种反应物参加反应时，提高其中一种物质的浓度，可以提高其它物质的转化率，而其自身转化率会降低。 ②平衡常数和平衡转化率虽然都可以表示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。因此平衡常数更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应物的平衡转化率之间是可以互相求算的。 （三）反应条件对化学平衡的影响 化学平衡状态的移动 1. 定义：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的外界条件并保持不变，可逆反应会达到一个新的平衡状态，从原平衡状态到新平衡状态的变化过程称为平衡状态的移动。 2. 方式：（1）正向（向右）移动：反应的净结果使反应物减少而生成物增加。 （2）逆向（向左）移动：反应的净结果使生成物减少而反应物增加。 3. 结果：反应混合体系中各物质的百分含量发生变化了 4. 外界条件对平衡的影响 （1）温度 ①结论：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。 ②解释：放（吸）热反应的平衡常数随温度的升高而降低（增大）。 对于放热反应，升温，K值变小，使Q＞K，平衡逆向（吸热方向）移动； 对于吸热反应，升温，K值变大，使Q＜K,平衡正向（吸热方向）移动。 （2）浓度 ①结论：c（反）增大或c（产）减小，平衡正向移动；c（反）减小或c（产）增大，平衡逆向移动。 ②解释：c（反）增大或c（产）减小， Q＜K,平衡正向移动； c（反）减小或c（产）增大，Q＞K，平衡逆向移动。 （3）压强 ①结论：加压，平衡向△Vg减小的方向移动；减压，平衡向△Vg增大的方向移动。 ②解释：加压，各气体物质的浓度同种程度的增大。 若正向△Vg＜0，Q＜K，平衡正向（△Vg＜）的方向＝移动，其它情况类似推导。 ③注意：“加压”一般指的是减小容器的体积而导致的压强增大。 5. 平衡移动原理 （1）内容：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个外界条件，平衡向着减弱这个改变的方向移动。 （2）要点：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。 【典型例题】 例1. 关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 只与化学反应方程式本身和温度有关 B. 只与反应的温度有关 C. 只与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D. 只与化学反应本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数 解析：大量试验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应本身和反应体系的温度，与起始浓度等其它外界条件没有任何关系。 答案：A 点评：本题考查化学平衡常数的概念。 例2. 2000K 时，反应 CO（g）＋1/2 O2（g） CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）＋ O2（g）的平衡常数K为（ ） A. 1/K B. （K）2 C. 1/（K）2 D. 1/（K）1/2 解析：因为本题给定的化学方程式中各物质化