高二化学第三章复习人教实验版知识精讲.doc

高二化学第三章复习人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第三章复习 二. 重点、难点： 1. 将各部分知识综合运用 2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系 三. 具体内容： 1. 电解质和非电解质的分类 2. 弱电解质的电离平衡 3. 水的离子积和溶液的pH 4. 溶液的酸碱性与pH 5. 盐类的水解 6. 盐类水解的应用 7. 难溶电解质的溶解平衡 8. 沉淀的生成、溶解和转化 【典型例题】 [例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A. AlCl3 B. KHCO3 C. D. NH4HCO3 答案：C 解析：考察盐的水解的应用。 [例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ） A. AB B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 答案：B 解析：考察水的离子积和pH的关系。 [例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体 ⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 答案：A 解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。 [例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 答案：C 解析：考察有关pH的计算。 [例5] 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 答案：A 解析：考察有关pH的计算。 [例6] 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A. c（HCOO－＜c（Na+） B. c（HCOO－＞c（Na+） C. c（OH－）＜cHCOO－） D. c（OH－）＞cHCOO－）pH＝3的二元弱酸H2R溶液与L pH＝11的NaOH溶液混后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后液的叙述正确的是A. c（R2－+ c（OH－＝c（Na＋+c（H＋B. c（R2－＞cNa＋＞cH＋＝cOH－C. 2c（R2－+ c（HR－＝cNa＋) D. 混合后溶液的体积为2L 答案：C 解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。 [例8] 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 答案：ADE 解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。 【模拟试题】 1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. B. C.c（H+）和cOH－）的乘积 D. OH－的物质的量 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和