高二化学第三章电离平衡第三节 盐类的水解课件.ppt

一、盐类的水解的概念 三、盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写规律 四、影响盐类水解的因素 课堂练习 四、影响盐类水解的因素 五、盐类水解的应用 提高练习 ①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存 在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D 练 ②泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4 5、水溶液的配制。 怎样配制FeCl3溶液？ 答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。 练 怎样配制Na2S溶液？ 答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。 6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到 的主要产物分别是什么? 将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl FeCl2 Al2(SO4)3 MgCl2 CuCl2 FeCl3 AlCl3 * * * 第三节 盐类水解 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？ 思考： 1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐? 2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？ H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 1、强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl- 硫酸铵在溶液中的变化: H2O OH_ + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 2、强酸弱碱所生成盐的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解程度一般都很小 Ba(NO3)2 KNO3 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 KF Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HF KOH HCl NH3 · H2O H2SO4 NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl ? 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 有弱才水解 都强不水解 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 影响水的电离平衡的因素。 H2O H＋＋OH－ 1．升温，促进水的电离； 3．加入能水