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高二化学选修3 专题四：分子的空间结构与物质的性质复习
一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：
1、分子的空间构型和分子的极性判断：
（1）双原子分子
由非极性键构成的双原子分子是 ，由极性键构成的双原子分子是 。
（2）多原子分子：
分子类型 空间构型 分子的极性 物质举例 三原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 四原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 五原子 中心原子无孤对电子 2、价电子互斥理论：
中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）
分子（离子） 中心原子价电子对 杂化类型 VSEPR模型 分子空间构型 键角 分子的极性 CO2 SO2 H2O、OF2、 HCN NH3 BF3、SO3 H3O+ CH4、CCl4 NH4+ HCHO、COCl2 物质的溶解性、酸性、手性分析：
1、物质的溶解性的规律：
（1）相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶
（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。
2、酸性的判断规律：
（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）
（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸
思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
（1）写出两种酸的结构式： 、 。
（2）亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。
3、手性分子
（1）手性分子的特点是：
。
（2）手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：
。
（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如： 。
三、配位键与配位化合物：
1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+
2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：
Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-
3、配位化合物的概念：
（1）中心原子： 。（2） 配位体： 。
（3）配位原子： 。（4） 配位数： 。
（5）内界： 。（6）外界： 。
（7）配位化合物的电离：
四．等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。（有时也可是电子总数相等），等电子体的结构与性质相似。
如：CO的等电子体有：
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