高二化学选修4 原电池2 ppt.ppt

原电池复习 原电池 金属的腐蚀与防护 ㈠原电池 ⒈原电池的定义： ___________________________________ ⒉原电池的组成 原电池 金属的腐蚀与防护 ⒊原电池原理 ⒋原电池的电极 ①正极____________________________ ②负极_________________________ ㈡金属的电化学腐蚀 金属的电化学腐蚀 不纯金属跟电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 (电化学腐蚀原理________________)， ㈡金属的电化学腐蚀 在这些原电池中，钢铁发生腐蚀时，负极的电极反应为_______________，正极反应是_____________________ ㈢金属的防护 金属防护的方法为： ⒈_______________________________。 ⒉________________________________。 ⒊_________________________________. * 多媒体创作人——颜世均 高二化学 把化学能变成电能的装置，叫原电池。 两种活泼性不同的金属（或一种非金属）与电解质溶液接触，用导线连接，就组成了原电池。 把活泼金属作原电池的负极. 把不活泼物质作原电池的正极. 活泼金属(负极)发生氧化反应失去电子,电子由负极经导线流向正极形成电流.这就是原电池原理. M-ne = Mn+ 在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层水膜，这层水膜中含有H+和OH-，还溶解的O2等气体，结果形成了一层电解质溶液，它和钢铁中的Fe-C形成无数微小原电池。在这些原电池中______负极，___极. Fe - 2e = Fe2+ 2H2O+O2 +4e = 4OH- 铁 碳 改变金属的内部结构.如制成合金. 在金属表面覆盖保护层.如刷油漆 电化学保护.如牺牲阳极的阴极保护法 *