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复习回忆：判断以下哪些是原电池？ 写出其电极反应式 思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图 （Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2） 总结 1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。 * * 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池 Zn Cu G H2SO4 （1） G Zn Zn H2SO4 （2） G Fe C H2SO4 （3） G Zn Cu C2H5OH （4） G Zn Cu CuSO4 CuSO4 （5） 是 是 一、形成原电池的几个条件是 ： 本质和核心:发生自发氧化还原反应。 1、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。 CuSO4 溶液 e- 该装置：把化学能转变成电能 G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 KCl 实验探究 由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 CuSO4 Fe Cu CuSO4 CuSO4 FeSO4 Fe Cu 该原电池反应原理?电极反应式和总方程式. 思考讨论 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 逆向思维： 利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池. Cu Fe CuSO4 FeSO4 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- 化合价降低得2e- Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 化合价升高失2e- Cu C CuCl2 FeCl3 装置图 离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 化合价升高失2e- 化合价降低得2e- 电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。 电极反应式： 负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag 电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3 思考讨论：利用该反应设计原电池 *
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