高二化学选修4 溶液中离子浓度大小的比较 ppt.ppt

溶液中离子浓度大小的比较 ②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里: ③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里，H2O电离出OH—存在的关系为: 3.题型与对策 ⑴单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主 A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量 A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正确关系是： B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+ 、OH—浓度大小为： ④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解 B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解﹥电离 ⑶不同溶液中同一离子的比较 要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是： 例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2— B. c(HC2O4—)+ c(C2O4)2— =0.1mol/L C. c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4—)+ c(C2O4)2— 例2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH﹥7且c(OH—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO—） B.pH﹥7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO—） C.pH﹤7且c(CH3COO—)﹥c(H+)﹥c(Na+) ﹥c(OH-) D.pH=7且c(CH3COO—)﹥c(Na+)﹥c(H+) =c(OH-) * 放飞08实现梦想 两种混合物 相互反应 生成物和 剩余物 考虑电离 单一物质溶液 弱酸根离子水解 考虑水解 综合分析 离子浓度大小 1.一般思路 2.基本原理 ⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: ②弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子浓度大小为： 如Na2S溶液中粒子浓度大小为： ⑵牢记三个守恒 ①原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NaHCO3中： K2S溶液中： C、D A、D *