高二化学选修4 电化学基础练习题.doc

高二化学选修4 电化学基础练习题 1．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是— B、铁棒被腐蚀 C、石墨棒上放出O2 D、石墨棒上放出Cl2. 3．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。下电源极乙装置生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，电镀液是装置丁说明 A．②④⑥⑦⑩ B．①③⑤⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨ 5．下列关于实验的描述不正确的是（ ） A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 C．Cu—Zn原电池(稀硫酸作电解液)中，铜片上出现气泡 D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度． +2H2O C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—=Al3+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+ 8．在铁制品上一镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 9. 一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则说法正确是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应：4H++4e- = 2H2O C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A、原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B、上述电解过程中共转移4 mol电子 C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D、电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH- C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 13、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用 C.该电池正极反应为：O2+4e－=2O2－ D.该电池负极反应为：H2－2e－=2H+ 14．（06年吉林省实验中学第一次检测）镍一镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（ ） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 15 16、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O 17．右图中A为电源的，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸电解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答： （1）电源A上的b为 。 （2）写出B上的电极反应式：c：d： 。 （3）e、f电极上产生的气体分别为 、 ，其体积比为