高二化学选修4 盐类水解2 ppt.ppt

盐类水解 1、判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 NaHCO3 四、影响盐类水解的因素 1、内因：盐类的组成：能建立水解平衡的盐一定有“弱”离子，且产生的酸、碱至少有一种“弱” 。 8:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 五、盐类水解的应用 1．分析盐溶液的酸碱性； 2．比较盐溶液中离子浓度大小； * * 二、盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应.叫做盐类的水解。 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 中和 水解 (NH4)2SO4＋ 2H2O 2NH3·H2O＋H2SO4 想一想：水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？ 酸+碱 盐+水 酸性 碱性 酸性 中性 一、盐类水解规律 有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么： A、 CH3COOH与NaOH的质量相等 B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C、NaOH过量 D、CH3COOH过量 ( NH4)2SO4＝ 2NH4＋＋SO4 2－ ＋ NH3·H2O H2O OH- ＋ H＋ 水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）C（OH－）。 4、请分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。 5、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是： A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK 6、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是： A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ -----不能标 分步 1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号 三、书写离子方程式的注意事项 问题7.影响盐类水解有哪些因素？ 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 加NH4Cl 加HAc 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入固体CH3COONa C(OH-) C(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 不一定 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 温度: 升温促进水解 2、外因：符合勒夏特列原理 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3－+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 9、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 10、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 3．解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。 ?4.某些溶液的配置和保存。 例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3 溶液？ 5．分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶