高二化学选修4 金属的腐蚀与防护2 ppt.ppt

* * * 第二节 金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 金属的腐蚀 金属阳离子 失e－ 氧化反应 金属原子 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。 一、化学腐蚀： 二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。 回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。 2、构成原电池的条件？ 1、什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置，叫原电池。 2、原电池的工作原理 负极 正极 负 极：__失去电子，被_____ 电极反应: 正 极：__得到电子，被_____ 电极反应: 总反应： Zn － 2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－ = H2↑ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑ Zn 氧化 H+ 还原 总结：负氧活（父养活） 三、构成原电池的条件是什么？ 　　　　　　　　　1、活泼性不同的两个电极 　　　　　　　　　　（活泼性不同的金属 或金属和非金属） 　　　　　　　　　　2、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路。 问题讨论 1、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。 2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？ 钢铁表面形成的微小原电池示意图 1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ 一、钢铁的腐蚀 2、吸氧腐蚀（中性水溶液） 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 钢铁腐蚀的防护 2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。 1、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化 物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。