高二化学选修四月考综合测试卷.doc

高二化学选修四月考综合测试卷 答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Al—27 Pb—207 选择题（包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）： 1．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；据此判断，锌片是（ ）。 A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）。 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 3．下列叙述中不正确的是（ ）。 A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢 4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（ ）。 A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4 5、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 确定它们的还原性强弱顺序为： （ ）A．ABC B．BCA C．CAB D．BAC B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 7．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大（ ） A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 8．在2L的密闭容器内充入2molN2和3molH2，在一定的条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25%（体积分数），则此时用N2表示的反应速率是［单位：mol/(L?min)］ A.0.05 B.0.1 C.0.125 D.0.25 9．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是( ) A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2 C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行 10．下列反应中，熵显著增加的是（ ） A． 2H2（g） + O2（g）= 2H2O（g）H2O C． C（s） + O2（g） = CO2（g） D．H2（g） + I2（g）= 2HI（g） 11.以下可逆反应,在给定的条件下不一定达到了化学平衡状态的是（ ） A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合气体中v(NH3)%=33.3%保持不变) B.CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再变化) C.2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) (在恒压条件下,总体积不再改变) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,混合气体的平均分子量不再改变) 12、2SO3(g)； △H0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是（ ） A、500℃，10molSO2 +5molO2　　　　B、500℃，20molSO2 +5molO2 C、400℃，10molSO2 +5molO2　　　　D、400℃，15molSO3分解 13、下列说法正确的是（ ） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 14、下列说法不正确的是 ） A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C自发进行的反应一定能迅速进行 D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 5、某反应：AB