公开课化学常见气体的制备复习课件要素.ppt

实验室常见气体的制备 高效课堂 1 实验室制取O2,H2, CO2的实验室制法（包括反应原理，发生装置，收集方法，验证和验满方法,气体净化和干燥） 2 了解实验室制取气体的一般方法。 重点：掌握实验室制取O2,H2, CO2 制法 难点：理解和熟记气体的净化和干燥的方法 复习目标 一·反应原理 1：制取氧气 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ====2KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO22H2O + O2↑ 2：制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3：制取氢气 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 气体 药品 发生装置类型 收集装置 验证 验满 氧气 二氧化碳 氢气 高锰酸钾 氯酸钾,二氧化锰 过氧化氢二氧化锰 大理石和稀盐酸 锌和稀硫酸 ① ② ② ② 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满 小结 发生装置的选择：选择依据:反应物的状态和条件(1) 固+固→加热 ① (2)固+液→不加热 装置类型 排水法 向上排气法 向下排气法 示意图 气体 性质 例 (二）收集装置的选择:选择依据 ：气体性质 排水法 向上排空气法 向下排空气法 ② ② 难溶或微溶于水、不与水发生反应的气体 密度大于空气不与空气中的物质发生反应 密度小于空气、不与空气中的物质发生反应 专题突破 (Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置， 图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。 　在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。 B D （三）气体的除杂（净化）： 　气体除杂的原则： 　1）不减少被净化的气体的量； 　2）不引入新的杂质 　常用除杂（净化）装置如下： 洗气瓶 球形干燥管 U形干燥管 玻璃管 “长进短出” “大进小出” 液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热 专题突破 (Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置， 图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。 　 多孔隔板 c b a ?1、若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么 a中应加入____。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。 (2)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是　　　　　　　　　。 　 A B C D E b 稀盐酸 浓硫酸 便于控制反应的进行与停止 （四）气体的干燥： 干燥通过 剂来实现。 常用的干燥剂： 酸性干燥剂（浓硫酸） 　　不能用来干燥碱性气体,有还原性气体； 中性干燥剂（无水氯化钙） 　　能干燥大部分气体，不能干燥氨气； 碱性干燥剂 (生石灰、固体NaOH 、碱石灰) 　　不能用来干燥酸性气体。 如图所示，有许多用途 ①排空气收集气体； ②排水法收集气体； ③与量筒合起来可测量气体的体积 （气体从b进a出，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）； ④可用干燥装置（内装浓硫酸）； ⑤可用作洗气装置（气体从a进b出，瓶内盛放液体） ⑥可作安全瓶，连接在发生装置之后，防止倒吸 （b接发生装置）； ⑦医院用此装置观察是否有氧气输出和氧气输出的快慢 （装置中放半瓶蒸馏水，a接氧气钢瓶，b接病人吸氧气的塑胶管）。 例1.实验室常用下列装置来制取氧气： ? （1） 写出图中有标号仪器的名称：1 、2 ； （2）