第二节 第四课时 酸碱中和滴定.ppt

练习 25℃时60mL0.5mol·L－１NaOH溶液40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后， 溶液的pH约为 (　　) Ａ．0．5　　 Ｂ．1．7　　 Ｃ．2　　 Ｄ．13．2 思考 现在有一瓶失去标签的氢氧化钠,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 思考 到底应测得哪些数据才 能求出C(NaOH)？ * * B 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 实验的关键 终点的判断 溶液的量取和测定 指示剂 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 读数精确到0.01mL “0”刻度在最高点 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 2、中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作 3、滴定 2、锥形瓶的准备 1、滴定管的准备 4、计算 检漏—润洗—注液—调液—赶气泡—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视） ——只要洗干净即可 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 四、酸碱中和滴定中的误差分析 无影响 6、酸式滴定管气泡未赶 7、锥形瓶内有水或用水冲洗 偏 高 8、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 偏 低 * * *