《分析化学总结期末复习大纲2.pptVIP

分析化学期末复习大纲 第5章酸碱滴定法 酸碱质子理论 会判断共轭酸碱对 分布分数及影响分布分数的因素 物料平衡方程、电荷平衡式、质子平衡式 一元弱酸及弱碱的计算，多元酸的解离 缓冲溶液概念及作用、计算公式、如何配制 突跃范围及化学计量点的计算 酸碱指示剂：如变色范围、变色点 弱酸能够被准确滴定的条件 会计算终点误差、纯碱的组成成分 一、酸碱质子理论 酸碱的强度 1、定性：酸碱的强弱取决于物质给出质子或接 受质子的能力的强弱。 如果酸越易给出质子，酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力越弱，碱性弱。 二、分布分数 H2CO3的分布分数图 例：NH4HCO3水溶液的质子条件式 请填写下列溶液[H+]或[OH-]的计算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl?溶液??(pKa = 9.26)?? ????? (2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3溶液 (pKa = 9.24)????? 八、终点误差---弱酸弱碱滴定（要求会计算） 例：用0.10mol.L-1NaOH滴定等浓度的HAc，若滴定到pH=9.1，请计算终点误差。Ka=1.8×10-5 例：某纯碱试样1.200g溶于水，以酚酞为指示剂耗用0.2000mol/LHCl溶液20.00mL；再以甲基橙为指示剂，续用上述HCl溶液滴定，共耗去51.00mL.求试样中各组分的相对含量. 第6章络合滴定 EDTA 副反应、副反应系数的计算（需掌握具体公式）、酸效应曲线、 条件稳定常数 影响EDTA滴定的因素 金属指示剂 络合滴定的准确滴定判别式 终点误差 一、EDTA 配原子（络合原子）数：______ EDTA 通常与金属离子形成______的螯合物 金属离子的副反应系数 ?M 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下 =2.8， =2.7， 则为？ lg? Y(H)～pH图（记住横纵坐标） 例：在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下 =2.8， =2.7，则条件稳定常数为 ？已知：lgKPbY=18.0 五、常用金属离子指示剂 例：在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，0.02mol.L-1Mg2+能否被0.02mol.L-1EDTA溶液准确滴定？已知：△pZn’=0.2, Et≤0.1%, lgKMgY=8.7；lgaY(H)=0.45; lgaMg(OH)=0 第7章 氧化还原滴定法 影响条件电势的因素 氧化还原反应平衡常数 a 离子强度 3 氧化还原反应平衡常数 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. M + Y = MY 主反应 副反应 OH- L H+ N H+ OH- MOH MHY MOHY NY HY M(OH)n ● ● ● ● ● ● ML MLn H6Y ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● [M?] [Y?] [MY?] 二、副反应、副反应系数 ?M ?Y ?MY 副反应是否都降低络合物的稳定性？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ?M(OH) =1 +?1[OH-]+ ?2[OH-]2+ …+ ?n[OH-]n ?M(L) =1+?1[L] +?2[L]2+…+?n[L]n 多种络合剂共存 ? M = ? M(L1)+ ? M(L2) +…+? M(Ln)-(n-1) ?M(L)越大，表示金属离子被络合剂L络合得越完全，即副反应越严重，