动力学8-14(改)要素.ppt

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2016-12-30 发布于湖北
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* §8-14 催化反应概述 ——加入少量就可以大大改变反应速率，而本身在反应前后数量及化学性质不变的物质。二、催化剂加速反应原因 1. 改变反应途径，使活化能改变。加入催化剂K后，一般认为反应机理为：一、催化剂设反应 A+B→AB 快速平衡慢步骤而速控步 ∴ 催化反应的表观活化能无催化剂加入时的活化能 2. 改变活化熵，从而改变指前因子。(少）过渡态热力学方法导出：可见A与形成过渡态的熵变有关系，催化剂加入改变活化熵，增大A ，从而k↑,反应速率↑ 三、催化反应的特点 1. 改变反应途径 2. 反应前后催化剂的化学性质不变，但物理性质改变（结焦，结构破坏、表面烧结） 3. 不改变化学平衡常数，只能缩短达到平衡的时间（正反应催化剂必是逆反应催化剂） 4. 不能实现热力学上不能进行的反应 5. 催化剂有选择性 *