3章末综合检测.doc

3章末综合检测 (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。) 1．下列说法正确的是(　　)。 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①④＝②③ 解析　A项，醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4；B项，若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时，酸未被完全中和；D项，增大Cl－浓度，平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，c(Ag＋)减小，故D中四种情况c(Ag＋)的大小顺序应为④①②③。 答案　C 2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　)。 A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 解析　加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。 答案　C 3．下列说法正确的是(　　)。 A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 解析　B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。 答案　A 4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)。 A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋) C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO) D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－) 解析　碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH的水解导致c(NH＋4)与c(SO)之比小于2∶1，C错。 答案　D 5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　　)。 A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3 B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 C．pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋) 解析　A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH＞7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)＜c(K＋)。答案　B 6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)。 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强 C．A点KW的数值比C点KW的数值大 D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度 解析　pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；C点溶液c(H＋)小于B点，故C点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)＞c(HCl)，D错误。 答案　B 7．(双选)常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是(　　)。 A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1