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3章末综合检测
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分。)
1.下列说法正确的是( )。
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①④=②③
解析 A项,醋酸是弱酸,pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,3pH4;B项,若NaHA溶液的pH7,H2A不一定是强酸,如NaHSO3溶液的pH7,但H2SO3为弱酸;C项,若溶液中酸被完全中和,由于CH3COONa的水解,反应后的溶液呈碱性,故当溶液呈中性时,酸未被完全中和;D项,增大Cl-浓度,平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,c(Ag+)减小,故D中四种情况c(Ag+)的大小顺序应为④①②③。
答案 C
2.在水中存在H2OH++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动( )。
A.加入NaOH B.加入CH3COOH
C.加入NaCl D.升温
解析 加入酸(或碱):溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加,水的电离平衡向左移动;升温:水的电离平衡向右移动;加入NaCl:溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变,所以不会破坏水的电离平衡。
答案 C
3.下列说法正确的是( )。
A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
解析 B中Al3+与CO、CO与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质,D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案 A
4.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( )。
A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)与c(SO)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-)
解析 碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积,不能确定其体积的关系,故A错;由于醋酸是弱酸,溶液越稀电离程度越大,故B错;(NH4)2SO4溶液中,NH的水解导致c(NH+4)与c(SO)之比小于2∶1,C错。
答案 D
5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+)
解析 A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液,由于水解pH>7,但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)<c(K+)。答案 B
6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C.A点KW的数值比C点KW的数值大
D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度
解析 pH相同的盐酸与醋酸相比,醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时,醋酸溶液中存在电离平衡的移动,故c(H+)变化比盐酸中小,故Ⅰ为盐酸,Ⅱ为醋酸,A项错误;C点溶液c(H+)小于B点,故C点导电性差,B正确;KW只受温度影响,因题中温度不变,故各点KW均相等,C错误;起始时c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl),D错误。
答案 B
7.(双选)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列叙述正确的是( )。
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
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