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第51课时 盐类的水解(二)
一、知识回顾与记忆
1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 。
如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为:
NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有 的离子,需考虑盐的水解。
3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存。
如:Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来 盐的水解。
5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取(会完全水解),只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入 气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体。
6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。
如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈 。
7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。
如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在 的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。
8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。
9.用盐溶液来代替酸碱
10.明矾能够用来净水的原理
【课内练习】
1、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是 ( )
A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解 1、D
2. (1)Na2CO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“”、“=”、“”),原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_____________
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
二、方法掌握与训练
【方法精要】离子浓度大小的比较方法:
1.理论依据
(1)电离理论
发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓 度,如H2CO3溶液中:
[H2CO3] [HCO3-] [CO32-](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)
(2)水解理论
发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓 度,如Na2CO3溶液中:
[CO32- ] [HCO3-][H2CO3] (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)
2.守恒规律
(1)电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 如NaHCO3溶液中:
[Na+]+ [H+]= [HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
(2)物料守恒[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
*(3)质子守恒[H+]+ [H2CO3]= [CO32-]+[OH-]
3.解题思路
三、能力提升与练习
盐类水解的综合能力
【例1】下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④
C.①④⑤ D.①②③④⑤
【能力解析】 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可
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