化工流程分类解析((Word版含答案)要素.doc

专题复习---无机化工流程试题（一） 例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。 （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 ①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 （3）沉淀A为 （填化学式）； 为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在 的范围内； 检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。 例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 （1）写出下列主要离子方程式： A→B ； B→C+D 。 （2）溶液A中加入NaClO的目的是 。 （3）在溶液B中加入CuO的作用是 。 （4）操作①应控制的pH范围是： ；操作②的目的是 。 （5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 ? 。 例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯 二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程 式为 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2 MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。 例题4.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 离子 (0.01mo/L) 开始 沉淀的pH 完全 沉淀的pH Fe2＋ 7.5 9.7 Fe3＋ 2.2 3.2 Al3＋ 4.0 5.2 Mn2＋ 8.6 10.4 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等金属离子；有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表。请回答下列问题： （1）浸出过程中主要反应的化学方程式为 。 （2）氧化过程中