北京2016年高三一模化学平衡汇编要素.docx

海淀区高三年级第二学期适应性练习26.（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。① 该反应化学平衡常数K的表达式是________。② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = ________。③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。a. 0 Q 29.5 b. 29.5 Q 36.75c. 36.75 Q 49 d. 49 Q 98 ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是。ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：。26．（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）不变 (1分)加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变（2）① K = (1分)② 0.25 mol·L-1·min-1 ③ c④ i. 温度 (1分)ii. L1L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大北京市2016届高三3月综合能力测试（二）27．（12分）煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下： ①总反应热化学方程式：。 ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化 率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：。海淀区高三年级第二学期期中练习9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。下列说法正确的是A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．V中气体a 可以直接排放到大气中26．(14 分)单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________。⑵ii中2HI(g)H2(g)+I2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。①比较2ab+c（填“?”、“?”或“=”），理由是_________。②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_________。③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_________（填字母序号）。a. 移走I2 b.加压c.升温 d.增大HI 浓度9/B2016年北京市西城区高三一模试卷26．（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。（2）①反应II的化学方程式是_______。②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol－1已知：断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。26．（14分，每空2分）（1）压强L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（2）① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl ② 41北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）26.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。（1）CO2中含有的化学键类型是键_______。（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_______。（3）上图所示转化中，由第1